Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har en mycket stark attraktion för elektroner. Den kommer nästan alltid att bilda en jonisk förening med en metall .

Här är varför:

* metaller tenderar att förlora elektroner lätt och blir positivt laddade joner (katjoner).

* fluor får lätt en elektron för att slutföra sitt yttre skal och blir en negativt laddad jon (anjon).

Denna attraktion mellan motsatta laddningar resulterar i bildandet av en jonisk bindning, vilket skapar en stabil förening.

Exempel:

* natriumfluorid (NAF): Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+, och fluor (F) får en elektron för att bli F-. De kombineras för att bilda NAF.

* Kalciumfluorid (CAF2): Kalcium (CA) förlorar två elektroner för att bli Ca2+, medan två fluoratomer vardera får en elektron för att bli F-. De kombineras för att bilda CAF2.

Obs: Fluor kan också bilda kovalenta bindningar med andra icke -metaller, men dessa föreningar anses inte vara joniska.