Material:
* Natriumklorid (bordsalt)
* Destillerat vatten
* Bägare eller burk
* Omrörningsstång
* Termometer (valfritt)
Förfarande:
1. Börja med en känd volym vatten: Välj en volym vatten för din lösning (t.ex. 100 ml). Den exakta volymen spelar ingen roll, så länge du känner till det.
2. Tillsätt salt gradvis: Tillsätt långsamt natriumklorid i vattnet under omrörning. Saltet kommer att upplösas initialt.
3. Fortsätt tillsätta salt: Fortsätt tillsätt salt under omrörning kontinuerligt tills du observerar olösta saltkristaller som ackumuleras längst ner på bägaren. Detta innebär att lösningen har nått sin mättnadspunkt.
4. rör om kraftigt: När du har nått mättnadspunkten rör om kraftigt i några minuter för att säkerställa att den maximala mängden salt har lösts upp.
5. Kontrollera mättnad: Låt lösningen nöja sig med några minuter. Om du ser olöst salt i botten är din lösning mättad.
Viktiga anteckningar:
* Temperatur Matter: Lösligheten för natriumklorid i vatten ökar med temperaturen. En mättad lösning vid rumstemperatur kommer att vara mindre mättad om du värmer upp den.
* Överskott av salt: Se alltid till att du har överskott av oskådligt salt närvarande för att bekräfta mättnad.
* renhet av vatten: Använd destillerat vatten för bästa resultat. Föroreningar i kranvatten kan påverka lösligheten.
Förstå mättnad:
En mättad lösning är en lösning där inte mer lösta ämnen (i detta fall natriumklorid) kan lösa upp vid en given temperatur. Det är en dynamisk jämvikt:salt upplöses kontinuerligt och kristalliserar ur lösningen i lika stora hastigheter.
Utöver mättnad:
Om du lägger till mer salt till en mättad lösning kommer det inte att lösas upp. Du har en övermättad lösning, som är instabil. Till och med en liten störning, som en nudge eller en frökristall, kan få överflödigt salt att kristallisera ut snabbt.
Låt mig veta om du vill att jag ska förklara något av dessa koncept ytterligare!
