Här är varför:
* diatomic natur: Kväve (N₂) och syre (O₂) finns när två atomer bundna ihop. Denna enkla struktur innebär att de har en relativt liten storlek och låg molekylvikt.
* Svaga van der Waals styrkor: De enda krafterna som håller kväve- och syremolekyler tillsammans är svaga, tillfälliga attraktioner som kallas van der Waals -krafter. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler. Dessa dipoler är svaga och lätt trasiga, vilket kräver lite energi för att separera molekylerna.
Kontrast med andra ämnen:
Jämför detta med ämnen som vatten (H₂O), som har en mycket högre kokpunkt. Vattenmolekyler hålls samman av mycket starkare vätebindningar , en speciell typ av dipol-dipolinteraktion. Dessa starka bindningar kräver betydligt mer energi att bryta, därmed den högre kokpunkten.
Sammanfattning:
Kväve och syre har låga kokpunkter på grund av deras lilla storlek, låg molekylvikt och närvaron av svaga van der Waals -krafter mellan deras molekyler.
