Oxiderna som reagerar med både syror och alkali för att ge salt och vatten endast kallas amfoteriska oxider .

Här är några exempel:

* aluminiumoxid (Al₂o₃) :

* Med syra:al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o

* Med alkali:Al₂o₃ + 2naOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]

* zinkoxid (ZnO) :

* Med syra:ZnO + 2HCl → Zncl₂ + H₂O

* Med alkali:ZnO + 2NAOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]

* berylliumoxid (beo) :

* Med syra:beo + 2hcl → becl₂ + h₂o

* Med alkali:beo + 2naoh + h₂o → na₂ [be (oh) ₄]

* tenn (ii) Oxid (SNO) :

* Med syra:SNO + 2HCL → SNCL₂ + H₂O

* Med alkali:SNO + 2NAOH + H₂O → Na₂ [SN (OH) ₄]

Varför uppträder amfoteriska oxider på detta sätt?

Amfoteriska oxider har förmågan att fungera som både syror och baser. Detta beror på att metallkatjonen i dessa oxider antingen kan acceptera ett elektronpar (fungerar som en Lewis-syra) eller donera en proton (fungerar som en Brønsted-lowry-syra).

Viktig anmärkning: De exakta produkterna som bildas kan variera beroende på den specifika syran eller alkali som används. Ovanstående reaktioner är bara exempel.