Här är varför:
* natrium (na): Natrium har en valenselektron i sitt yttersta skal. Genom att förlora denna elektron blir den en positivt laddad natriumjon (Na+) med ett fullt yttre skal med 2 elektroner, vilket uppnår samma elektronkonfiguration som neon (NE).
* klor (CL): Klor har sju valenselektroner. Den får en elektron för att slutföra sitt yttersta skal och blir en negativt laddad kloridjon (Cl-) med ett fullt yttre skal med 8 elektroner, vilket uppnår samma elektronkonfiguration som Argon (AR).
Därför uppnår båda jonerna den stabila elektronkonfigurationen av en ädel gas, vilket gör den joniska bindningen gynnsam. Detta är en vanlig drivkraft bakom jonisk bindning, eftersom atomer strävar efter att uppnå de stabila elektronkonfigurationerna av ädla gaser.
