Här är den balanserade kemiska ekvationen:
2NH₃ (G) + 3CUO (S) → 3CU (S) + N₂ (G) + 3H₂O (G)
Förklaring:
* cupric oxid (Cuo) är det oxiderande medlet, vilket innebär att det får elektroner och reduceras till elementära koppar (Cu).
* ammoniak (NH₃) är det reducerande medlet, vilket innebär att det förlorar elektroner och oxideras till kvävgas (N₂).
* Reaktionen producerar Elemental Copper (Cu) , som är ett rödbrunt fast ämne.
* Reaktionen producerar också kvävgas (n₂) , en färglös och luktfri gas.
* vatten (H₂O) produceras som en biprodukt av reaktionen.
Observationer:
* Du kommer att observera en färgförändring från svart (CUO) till rödbrun (CU) när reaktionen fortskrider.
* Reaktionen frigör värmen, vilket indikerar att den är exotermisk.
Applikationer:
Denna reaktion används i den industriella produktionen av koppar från kopparoxidmalmer. Det används också i laboratorieexperiment för att demonstrera reaktioner med reduktionsoxidation och ammoniakens egenskaper.
