Förstå normalitet
* Normalitet (n) är ett mått på koncentration som hänvisar till antalet Gram -ekvivalenter av en lösta löst per liter lösning.
* gram ekvivalent vikt (gev) är molekylvikten för ett ämne dividerat med antalet ekvivalenter som den producerar i en reaktion.
steg för att bestämma normalitet
1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen: Detta är avgörande för att bestämma antalet ekvivalenter som järnhaltig ammoniumsulfat kommer att producera i en specifik reaktion. Låt oss till exempel anta att du använder det som ett reducerande medel i en redoxreaktion där Fe²⁺ oxideras till Fe³⁺:
Fe²⁺ + E⁻ → Fe³⁺
2. Beräkna molekylvikten (MW) av järnhaltigt ammoniumsulfat (Feso₄ (NH₄) ₂SO₄ · 6H₂O):
* FE:55.845 g/mol
* S:32.065 g/mol
* O:15.999 g/mol
* N:14.007 g/mol
* H:1,008 g/mol
*MW =(55.845 + 32.065 + 15.999*4 + 14.007*2 + 1.008*8 + 15.999*6) =392.14 g/mol
3. Bestäm antalet ekvivalenter: I reaktionen ovan producerar en mol järnhaltig ammoniumsulfat (feso₄ (NH₄) ₂SO₄ · 6H₂O) en mol Fe²⁺, som frigör en elektron (E⁻). Därför motsvarar en mol järnhaltig ammoniumsulfat en ekvivalent.
4. Beräkna Gram -ekvivalentvikten (GEW):
* GEW =MW / Antal ekvivalenter =392,14 g / mol / 1 =392,14 g / ekvivalent
5. Bestäm massan av järnhaltigt ammoniumsulfat: Väg ut den exakta massan av järnhaltigt ammoniumsulfat du använder för din lösning.
6. Beräkna normaliteten:
* Normalitet (n) =(massa av lösning (g) / gev (g / ekvivalent)) / volym lösning (l)
Exempel:
* Du löser upp 10,0 g järnhaltigt ammoniumsulfat i 250 ml vatten.
* Steg 1: Du har den balanserade ekvationen från tidigare.
* Steg 2: Du beräknade MW till 392,14 g/mol.
* Steg 3: Du vet att en mullvad producerar en motsvarighet.
* Steg 4: Du beräknade geven till 392,14 g/motsvarande.
* Steg 5: Du har 10,0 g järnhaltig ammoniumsulfat.
* Steg 6:
* N =(10,0 g / 392,14 g / motsvarande) / (0,250 l)
* N ≈ 0,102 n
Viktiga anteckningar:
* hydratiserat salt: Se till att använda molekylvikten för den hydratiserade formen av järnhaltig ammoniumsulfat (Feso₄ (NH₄) ₂SO₄ · 6H₂O) om du använder det hydratiserade saltet.
* Reaktionsspecifik: Normalitet är reaktionsspecifik. Antalet ekvivalenter kommer att variera beroende på reaktionen där det järnhaltiga ammoniumsulfatet används.
* renhet: Om ditt järnhaltiga ammoniumsulfat inte är 100% rent måste du justera dina beräkningar i enlighet därmed.
