* 2, 8, 7 representerar antalet elektroner i var och en av kloratomens elektronskal.
* skal 1: Innehåller 2 elektroner (representerade av '2').
* Shell 2: Innehåller 8 elektroner (representerade av '8').
* Shell 3: Innehåller 7 elektroner (representerade av '7').
Här är en mer detaljerad uppdelning:
* 1s²: Detta innebär att det finns 2 elektroner i den första energinivån (skal 1), som också kallas "S" -underskalet.
* 2s² 2p⁶: Detta innebär att det finns 8 elektroner i den andra energinivån (skal 2), med 2 elektroner i "S" -underskalet och 6 i "P" -underskalet.
* 3s² 3p⁵: Detta innebär att det finns 7 elektroner i den tredje energinivån (skal 3), med 2 elektroner i "S" -underskalet och 5 i "P" -underskalet.
Viktig anmärkning: Den elektroniska konfigurationen hjälper oss att förstå klorens kemiska beteende. Den har 7 elektroner i sitt yttersta skal (valenselektroner), vilket gör det mycket reaktivt och sannolikt kommer att få en elektron för att uppnå en stabil oktett i sitt yttre skal. Denna tendens är anledningen till att klor är ett starkt oxidationsmedel.
