* asymmetrisk form: Fosfatjonen (po₄³⁻) har en tetraedral form med fyra syreatomer som omger fosforatomen. Tillsatsen av en väteatom till en av syreatomerna introducerar en asymmetri till molekylen.
* Elektronegativitetsskillnad: Syre är mer elektronegativt än både fosfor och väte. Detta innebär att syreatomerna drar elektrondensitet bort från fosfor- och väteatomerna, vilket skapar partiella negativa laddningar på syreatomerna och partiella positiva laddningar på fosfor- och väteatomerna.
* dipolmoment: Den ojämna fördelningen av elektrondensitet resulterar i ett netto dipolmoment, vilket gör molekylen polär.
På grund av dess asymmetriska form och närvaron av polära bindningar anses därför vätefosfat som en polär molekyl.
