molekylära bindningar (kovalenta bindningar)
* Formation: Atomer delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (vanligtvis ett fullt yttre skal).
* Elektronegativitet: Inblandade atomer har liknande elektronegativiteter (attraktion för elektroner). Skillnaden i elektronegativitet är liten, vanligtvis mindre än 1,7.
* bindningstyp: Delning av elektroner.
* resulterande föreningar: Bildar vanligtvis molekyler (diskreta enheter), ofta gaser eller vätskor vid rumstemperatur.
* Egenskaper:
* Lägre smält- och kokpunkter: Eftersom bindningarna är svagare behövs mindre energi för att bryta dem.
* Typiskt icke-ledande: Elektroner är lokaliserade i molekylen, inte fria att röra sig.
* kan vara polär eller icke-polär: Beror på molekylens symmetri och elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna.
Exempel:
* Vatten (H₂O) - Väte- och syreatomerna delar elektroner.
* Metan (CH₄) - Kol- och väteatomer delar elektroner.
joniska obligationer
* Formation: En atom (vanligtvis en metall) förlorar en eller flera elektroner och blir en positivt laddad jon (katjon). En annan atom (vanligtvis en icke-metall) får dessa elektroner och blir en negativt laddad jon (anjon). Motsatta avgifter lockar, bildar obligationen.
* Elektronegativitet: Inblandade atomer har betydligt olika elektronegativiteter. Skillnaden i elektronegativitet är vanligtvis större än 1,7.
* bindningstyp: Elektrostatisk attraktion mellan motsatt laddade joner.
* resulterande föreningar: Forma joniska föreningar (salter), ofta kristallina fasta ämnen vid rumstemperatur.
* Egenskaper:
* Höga smält- och kokpunkter: Starka elektrostatiska krafter kräver mycket energi att bryta.
* ledande när det är upplöst eller smält: Fria joner kan bära elektrisk ström.
* ofta sprött: Den styva strukturen kan lätt spricka.
Exempel:
* Natriumklorid (NaCl) - Natrium förlorar en elektron för att bli Na⁺, medan klor får en elektron för att bli Cl⁻.
* Magnesiumoxid (Mgo) - Magnesium förlorar två elektroner för att bli Mg²⁺, och syre får två elektroner för att bli O²⁻.
Nyckelpunkt: Klassificeringen av en bindning som rent jonisk eller kovalent är ofta en förenkling. Många obligationer har egenskaper hos båda. Termen "polära kovalent" används när det finns en ojämn delning av elektroner, vilket leder till en något positiv och något negativ ände av molekylen.
