Här är varför:
* elektrostatisk attraktion: Litium är ett mycket elektropositivt element (tenderar att förlora elektroner), medan syre är mycket elektronegativt (tenderar att få elektroner). Denna skillnad i elektronegativitet leder till en stark elektrostatisk attraktion mellan litium- och syrejoner, och bildar en jonisk bindning.
* jonisk bindning: Litiumoxid är en jonisk förening där litiumatomer förlorar en elektron vardera för att bilda li -joner, och syreatomer får två elektroner vardera för att bilda O² -joner. Dessa joner ordnar sig sedan i en kristallgitterstruktur, som hålls samman av elektrostatiska krafter.
egenskaper hos litiumoxid:
* vitt fast ämne: Litiumoxid är ett vitt, kristallint fast vid rumstemperatur.
* Hög smältpunkt: Den har en hög smältpunkt på 1570 ° C på grund av den starka joniska bindningen.
* reagerar med vatten: Litiumoxid reagerar kraftigt med vatten för att bilda litiumhydroxid (LIOH) och frisätter värmen.
Användning av litiumoxid:
* keramik: Det används vid produktion av keramik, glas och emaljer.
* batterier: Litiumoxid är en komponent i vissa typer av litiumjonbatterier.
* smörjmedel: Det används som ett högtemperatursmörjmedel.
Så avslutande är litiumoxid en stabil förening bildad genom reaktionen av litium och syre, och den hittar olika tillämpningar i olika branscher.
