* elektroner: Väteatomer har vardera en proton och en elektron. Elektronen är i det yttersta skalet, som kan innehålla två elektroner.
* delning: När två väteatomer kommer tillräckligt nära överlappar deras elektronmoln. Detta gör att de kan dela sin enda elektron, och effektivt skapa ett fyllt yttre skal för båda atomerna.
* attraktion: Detta delade elektronpar skapar en stark attraktiv kraft mellan de två positivt laddade vätekärnorna och håller atomerna ihop i en kovalent bindning.
Nyckelpunkter:
* kovalenta obligationer: bildas genom delning av elektroner mellan atomer.
* Stark attraktion: Det delade elektronparet skapar en stark attraktiv kraft som håller väteatomerna ihop.
* stabil molekyl: Denna delning av elektroner resulterar i en stabil molekyl med ett fyllt yttre skal för varje atom.
Förutom att bilda H2 -molekyler kan väte också delta i andra typer av bindningar som:
* joniska obligationer: Där en atom tappar en elektron och en annan får en elektron, vilket resulterar i en positiv och negativ laddning och lockar varandra.
* vätebindningar: En svagare attraktion mellan en väteatom kovalent kopplad till en mycket elektronegativ atom (som syre) och en annan elektronegativ atom.
Vätebindning är avgörande i många biologiska och kemiska system, som att hålla DNA -strängar ihop och bestämma vattenegenskaperna.
