Förstå polaritet
* polära kovalenta bindningar: Inträffar när elektroner delas ojämnt mellan atomer. Detta händer när atomerna har olika elektronegativiteter. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner.
* Elektronegativitetsskillnader: Ju större skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer, desto mer polar bindningen.
Analysera molekylerna
1. SCL2: Svavel och klor har elektronegativitetsskillnader, men klor är mer elektronegativ. Detta skapar polära bindningar.
2. f2: Båda fluoratomerna har samma elektronegativitet, så bindningen är icke -polär.
3. CS2: Kol och svavel har liknande elektronegativiteter, vilket gör bindningen mestadels icke -polär.
4. cf4: Kol och fluor har en betydande elektronegativitetsskillnad, vilket skapar mycket polära bindningar.
5. brcl: Brom och klor har liknande elektronegativiteter, vilket gör bindningen något polär, men mindre än CF4.
Slutsats
CF4 (kol tetrafluorid) har de mest polära bindningarna Eftersom elektronegativitetsskillnaden mellan kol och fluor är den största bland de listade molekylerna.
