1. Räkna valenselektroner
* Kol (c):4 valenselektroner
* Syre (O):6 Valenselektroner
* Fluor (F):7 Valenselektroner vardera (2 fluoratomer =14 elektroner)
Totala valenselektroner =4 + 6 + 14 =24
2. Bestäm den centrala atomen
* Kol är den minst elektronegativa atomen, vilket gör den till den centrala atomen.
3. Anslut atomer med enstaka bindningar
* Anslut kolatomen till syre- och två fluoratomer med enstaka bindningar. Detta använder 6 valenselektroner (3 bindningar x 2 elektroner/bindning).
4. Distribuera återstående elektroner
* Du har 18 valenselektroner kvar (24 totalt - 6 används).
* Fyll i oktetterna av de yttre atomerna (syre och fluor) genom att tillsätta ensamma par. Syre behöver två ensamma par (4 elektroner), och varje fluor behöver tre ensamma par (6 elektroner vardera). Detta använder 16 elektroner (4 + 6 + 6).
5. Kontrollera om det är tillfredsställelse av oktettregel
* Kol har för närvarande bara 6 elektroner runt det. För att tillfredsställa oktetregeln, flytta ett ensamt par från syre för att bilda en dubbelbindning mellan kol och syre.
6. Slutlig Lewis -struktur
Den sista Lewis -strukturen för karbonylfluorer ser ut så här:
O
||
C - f
|
F
Nyckelpunkter:
* Kolatomen har en dubbelbindning med syre och enstaka bindningar med varje fluoratom.
* Syre har två ensamma par.
* Varje fluoratom har tre ensamma par.
* Alla atomer uppfyller oktetregeln (med undantag för väte, som bara behöver 2 elektroner).
Låt mig veta om du har några andra frågor!
