* palladiumklorid är inte en enkel produkt av palladiummetall. Reaktionen på bildning av palladiumklorid kräver en kemisk reaktion med en klorkälla (som klorgas eller saltsyra).
* Reaktionsstökiometri är viktig. De specifika reaktionsbetingelserna kommer att bestämma förhållandet mellan palladium och klorid i den resulterande föreningen. Till exempel har palladium (ii) klorid (PDCL₂) ett annat förhållande av palladium och klor än palladium (IV) klorid (PDCL₄).
För att beräkna mängden producerad klorid behöver du:
1. Den specifika kemiska reaktionen: Vad är reaktionen från palladium med klorkällan?
2. Den balanserade kemiska ekvationen: Denna ekvation visar de exakta molförhållandena mellan reaktanter och produkter.
3. Den önskade palladiumkloridföreningen: Letar du efter pdcl₂, pdcl₄ eller en annan förening?
Exempel:
Låt oss säga att du reagerar palladiummetall med klorgas för att producera palladium (ii) klorid (PDCL₂):
* balanserad ekvation: PD + Cl₂ → PDCL₂
* molmassa av PD: 106,42 g/mol
* molmassa av Cl₂: 70,90 g/mol
* molmassa av pdcl₂: 177.32 g/mol
Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol PD med 1 mol CL₂ för att producera 1 mol PDCL₂.
Beräkningar:
1. mol PD: (1 kg PD) / (106,42 g / mol) =9,40 mol PD
2. mol PDCL₂: 9,40 mol pd * (1 mol pdcl₂ / 1 mol pd) =9,40 mol pdcl₂
3. massa av pdcl₂: 9.40 mol pdcl₂ * (177.32 g/mol) =1668 g pdcl₂
I denna specifika reaktion skulle 1 kg palladium därför ge cirka 1,67 kg palladium (ii) klorid.
Kom ihåg: Detta är bara ett exempel. Du måste justera beräkningarna baserat på den faktiska reaktionen du använder.
