Förstå reaktionen
Svavelförbränning i närvaro av syre för att bilda svaveldioxid (SO₂). Den balanserade kemiska ekvationen är:
S + O₂ → So₂
bevarande av massa
Lagen om bevarande av massstater att materien inte kan skapas eller förstöras i vanliga kemiska reaktioner. Detta innebär att reaktanternas totala massa (svavel och syre) måste vara lika med produktens totala massa (svaveldioxid).
Beräkna produktmassan
1. Bestäm den molmassan av svavel: Svavel har en molmassa på cirka 32 g/mol.
2. Bestäm molmassan av syre: Syre har en molmassa på cirka 16 g/mol (men kom ihåg att det är o₂ så molmassan är 32 g/mol).
3. Bestäm den molmassan för svaveldioxid: So₂ har en molmassa av 32 g/mol (svavel) + 2 * 16 g/mol (syre) =64 g/mol.
Nyckeln är att inse att reaktionen använder 1 mol svavel (32 g) för att bilda 1 mol svaveldioxid (64 g). Eftersom vi börjar med 1 g svavel kan vi ställa in en enkel andel:
* (32 g svavel) / (64 g svaveldioxid) =(1 g svavel) / (x g svaveldioxid)
Lösning för x:
* x =(1 g svavel * 64 g svaveldioxid) / 32 g svavel
* x =2 g svaveldioxid
Därför, när 1 gram svavel bränns, kommer 2 gram svaveldioxid att bildas.
