* svavel finns i olika former: Svavel kan existera som elementärt svavel (S8), sulfider (som järnsulfid, FE), sulfater (som kalciumsulfat, caso4) och andra föreningar.
* atommassa är nyckeln: Antalet atomer i en given massa beror på elementets atommassa. Svavel har en atommassa av cirka 32,06 g/mol.
För att beräkna antalet svavelatomer måste du följa dessa steg:
1. Identifiera svavelformen: Är det elementärt svavel (S8), en specifik sulfid, sulfat eller en annan svavelinnehållande förening?
2. Beräkna den molmassan: Bestäm den molmassan för den specifika formen av svavel. För elementärt svavel (S8) är till exempel molmassan 8 * 32,06 g/mol =256,48 g/mol.
3. Konvertera gram till mol: Dela den givna massan (1 g) med molmassan. Till exempel 1 g / 256,48 g / mol =0,0039 mol S8.
4. Använd Avogadros nummer: Multiplicera antalet mol med Avogadros antal (6.022 x 10^23 atomer/mol) för att hitta antalet atomer. Till exempel 0,0039 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol =2,35 x 10^21 atomer av S8.
Exempel:
Om du har ett gram elementärt svavel (S8):
* Molmassan för S8 är 256,48 g/mol.
* 1 g S8 är lika med 1 g / 256,48 g / mol =0,0039 mol S8.
* 0,0039 mol S8 innehåller 0,0039 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol =2,35 x 10^21 atomer svavel.
Därför måste du känna till den specifika formen av svavel för att bestämma antalet svavelatomer i 1 gram.
