Reaktionen involverad i raffinering av silveråtervinning från en nitratlösning med användning av kopparmetall är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion. Här är den balanserade kemiska ekvationen:

2AGNO₃ (AQ) + CU (S) → CU (NO₃) ₂ (AQ) + 2AG (S)

Förklaring:

* agno₃ (aq) Representerar silvernitrat upplöst i vatten (vattenlösning).

* cu (s) Representerar fast kopparmetall.

* cu (no₃) ₂ (aq) Representerar koppar (ii) nitrat löst i vatten.

* 2AG (S) Representerar fast silvermetall.

Hur det fungerar:

1. förskjutning: Den mer reaktiva kopparmetallen förskjuter de mindre reaktiva silverjonerna (Ag⁺) från silvernitratlösningen.

2. redoxreaktion: Detta är en redoxreaktion där koppar oxideras (förlorar elektroner) och silver reduceras (vinstelektroner).

3. Bildning av kopparnitrat: Kopparjonerna (Cu²⁺) bildades sedan med nitratjonerna (NO₃⁻) för att skapa koppar (ii) nitrat.

4. Solid Silver: De fördrivna silverjonerna får elektroner och blir fast silvermetall, som kan samlas in och förfinas ytterligare.

Nyckelpunkter:

* Koppar är ett bättre reducerande medel än silver.

* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.

* Denna metod är ett relativt enkelt och kostnadseffektivt sätt att extrahera silver från lösningar.