Förklaring:

Löslighet i vatten beror på förmågan hos ett ämne att bilda vätebindningar med vattenmolekyler.

* etanol (CH3CH2OH) Har en mindre kolvätekedja jämfört med butanol, vilket gör den mer polär och gör att den kan bilda starkare vätebindningar med vatten.

* butanol (CH3CH2CH2CH2OH) har en längre kolvätekedja, vilket gör den mindre polär och minskar dess förmåga att bilda vätebindningar med vatten.

Som ett resultat har etanol en högre löslighet i vatten än butanol.

löslighet i vatten:

* etanol: Belopp (oändligt löslig)

* butanol: Lite löslig

Nyckelfaktorer som påverkar löslighet:

* polaritet: Polära föreningar är mer lösliga i polära lösningsmedel som vatten.

* vätebindning: Förmågan att bilda vätebindningar ökar lösligheten i vatten.

* Storleken på kolvätekedjan: Större kolvätekedjor minskar polariteten och minskar lösligheten.