Reaktionen mellan fluor (F ₂ ) och kaliumbromid (KBR) är en enda förskjutningsreaktion där fluor, som är en mer reaktiv halogen, förskjuter bromidjoner från kaliumbromid, bildar kaliumfluorid (KF) och brom (Br ₂ ).

Den balanserade kemiska ekvationen är:

f ₂ (G) + 2KBR (S) → 2KF (S) + BR ₂ (l)

Förklaring:

* fluor (F ₂ ) är ett mycket reaktivt element och är ett starkt oxidationsmedel.

* kaliumbromid (KBR) är ett vitt kristallint fast ämne.

* kaliumfluorid (KF) är ett vitt kristallint fast ämne.

* brom (Br ₂ ) är en rödbrun vätska.

Observationer:

* Reaktionen är exoterm och producerar värme.

* Bromine gas frigörs, som har en distinkt rödbrun färg och en skarp lukt.

Viktig anmärkning: Denna reaktion är mycket exoterm och bör genomföras med extrem försiktighet i en rökhuv på grund av frisläppandet av toxisk bromgas.