Kaliummanganat (k₂mno₄) är inte Mer löslig i hexan än vatten. I själva verket är det motsatta sant: kaliummanganat är mycket mer lösligt i vatten än i hexan .

Här är varför:

* polaritet: Vatten är ett mycket polärt lösningsmedel, vilket innebär att det har en betydande skillnad i laddningsfördelning över molekylen. Kaliummanganat är också en jonisk förening, vilket innebär att det upplöses i laddade joner (K⁺ och MnO₄⁻) i lösning. Polära lösningsmedel som vatten löser effektivt joner, vilket gör att de kan lösa upp.

* icke-polaritet: Hexan är å andra sidan ett icke-polärt lösningsmedel. Det har ingen betydande laddningsseparation och kan inte effektivt interagera med de laddade jonerna för kaliummanganat.

Därför är kaliummanganat mycket mer lösligt i vatten (ett polärt lösningsmedel) än i hexan (ett icke-polärt lösningsmedel).

"Som upplöses som" -principen gäller här:polära ämnen löses väl i polära lösningsmedel, och icke-polära ämnen löses väl i icke-polära lösningsmedel.