* NaCl (natriumklorid) :NaCl är en jonisk förening, vilket innebär att den hålls samman av starka elektrostatiska attraktioner mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa jonbindningar är mycket starka och kräver en betydande mängd energi att bryta, vilket resulterar i en hög smältpunkt (801 ° C).
* CH4 (metan) :Metan är en kovalent förening, vilket innebär att den hålls samman av delningen av elektroner mellan kol- och väteatomer. Dessa kovalenta bindningar, medan de är starka inom molekylen, är svagare än de joniska bindningarna i NaCl. Dessutom hålls metanmolekyler samman av svaga London -spridningskrafter, som är tillfälliga attraktioner mellan molekyler. Dessa svaga krafter övervinns lätt, vilket resulterar i en mycket låg smältpunkt (-182,5 ° C).
Sammanfattningsvis:
* starkare bindning: Jonbindningar i NaCl är mycket starkare än de kovalenta bindningarna i CH4.
* Svaga intermolekylära krafter: CH4 har mycket svaga intermolekylära krafter, vilket gör det enkelt att smälta.
Den betydande skillnaden i bindningsstyrka innebär direkt en enorm skillnad i deras smältpunkter.
