Här är uppdelningen:
* kopparjoner (Cu 2+ ) lättare reduceras (förstärkningselektroner) än litiumjoner (Li + ).
* litiumjoner (Li + ) är lättare oxiderade (förlorar elektroner) än kopparjoner (Cu 2+ ).
Reaktionsekvationen:
Cu 2+ (aq) + 2li (s) → cu (s) + 2li + (aq)
Förklaring:
* kopparjoner (Cu 2+ ) Få två elektroner från litiummetallen och blir kopparmetall (CU) .
* litiummetall (LI) Förlorar en elektron och blir litiumjoner (Li + ) .
Observationer:
* rödbrun kopparmetall kommer att fälla ut ur lösningen.
* Lösningen kommer att förändra färg beroende på koncentrationen av de återstående jonerna.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är mycket exoterm , vilket betyder att det släpper mycket värme. Det kan vara ganska kraftfullt, så det bör genomföras med försiktighet i en kontrollerad miljö.
Ytterligare information:
* Denna typ av reaktion kallas en förskjutningsreaktion , där en mer reaktiv metall (litium) förskjuter en mindre reaktiv metall (koppar) från dess lösning.
* Metallernas reaktivitet bestäms av deras standardreduktionspotential . Litium har en mycket lägre reduktionspotential än koppar, vilket indikerar att det är mer troligt att förlora elektroner och oxideras.
