Här är varför:
* silvernitrat (AgNO3) är en löslig förening, vilket innebär att den löses upp i vatten.
* När silvernitrat reagerar med en lösning som innehåller kloridjoner (Cl-), en nederbördsreaktion inträffar.
* silverklorid (AGCL) är ett vitt, olösligt fast ämne som bildar en molnig fällning i lösningen.
Reaktionen kan representeras som:
AgNO3 (aq) + cl- (aq) → AgCl (s) + no3- (aq)
Denna reaktion används ofta för att testa för närvaron av kloridjoner i ett prov, eftersom bildningen av den molniga fällningen är en stark indikator på deras närvaro.
