* Elektronegativitet: Syre är mycket mer elektronegativt än svavel. Detta innebär att syre lockar elektroner starkare i en bindning. I H₂O drar syreatomen de delade elektronerna närmare och skapar en partiell negativ laddning på syre och partiella positiva laddningar på hydrogener. Detta skapar ett starkt dipolmoment i vattenmolekylen, vilket gör den mycket polär.
* bindning: H-O-bindningen i vatten är betydligt starkare än H-S-bindningen i vätesulfid. Detta beror på att syreatomen är mindre och kan bilda starkare bindningar på grund av dess högre elektronegativitet. Den svagare H-S-bindningen i vätesulfid bidrar också till dess lägre kokpunkt.
* vätebindning: Vattens starka polaritets- och vätebindningsfunktioner (på grund av den starka H-O-bindningen och partiella positiva laddningar på väte) gör det till en mycket polär molekyl. Vätesulfid, som saknar så starka bindningar och polaritet, bildar inte vätebindningar i samma grad.
Här är en sammanfattning:
* form: Både H₂s och H₂O är böjda på grund av de ensamma paren på den centrala atomen.
* bindning: H-O-bindningen är starkare och mer polär än H-S-bindningen.
* polaritet: H₂O är en mycket polär molekyl på grund av dess starka dipolmoment, medan H₂S är mindre polärt.
* vätebindning: Vatten bildar starka vätebindningar och påverkar dess egenskaper avsevärt, medan vätesulfid inte gör det.
Trots en liknande form leder skillnaderna i elektronegativitet, bindningsstyrka och vätebindning till oerhört olika egenskaper för vatten och vätesulfid.
