* reaktanter: Järn (Fe) och koppar (ii) klorid (CUCL₂)
* Produkter: Järn (ii) klorid (fecl₂) och koppar (Cu)
Bindningen bildas är en jonisk bindning.
Förklaring:
1. järn (Fe) är en övergångsmetall med en tendens att förlora två elektroner för att bilda en +2 katjon (Fe²⁺).
2. koppar (ii) Klorid (CUCL₂) är en jonisk förening där koppar existerar som en +2 -katjon (Cu²⁺) och klorid finns som en -1 anjon (Cl⁻).
3. järn (Fe) är mer reaktiv än koppar (Cu) . Detta innebär att järn kan förskjuta koppar från dess förening.
4. När järn reagerar med koppar (II) klorid förlorar järn två elektroner för att bilda Fe²⁺joner, som sedan binds joniskt med kloridjoner (Cl⁻) för att bilda järn (ii) klorid (fecl₂) .
5. De fördrivna kopparjonerna får elektroner och minskar till metallisk koppar (Cu).
Den övergripande reaktionen:
Fe (s) + cucl₂ (aq) → fecl₂ (aq) + cu (s)
Reaktionen är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion där en mer reaktiv metall förskjuter en mindre reaktiv metall från sin saltlösning och bildar en jonisk bindning med den icke-metallanjonen.
