Du har rätt att ifrågasätta detta! Uttalandet att endast fyra fosforatomer kan producera två molekyler av difosfor trioxid (P₂O₃) med ett överskott av syre är felaktigt .

Här är varför:

* stökiometri: Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan fosfor och syre för att bilda difosfor trioxid är:

4 p + 3 o₂ → 2 p₂o₃

* Ekvationen förklarar allt: Denna ekvation visar att 4 mol fosfor (p) reagerar med 3 mol syre (O₂) för att producera 2 mol difosfor trioxid (p₂O₃).

* Överskott av syre ändrar inte förhållandet: Även om du har ett överskott av syre kommer reaktionen fortfarande bara att konsumera 3 mol O₂ för varje fyra mol P. Överskottet av syre förblir oreagerad.

kort sagt: Medan överskott av syre finns, förändrar det inte det grundläggande förhållandet mellan reaktanter och produkter som dikteras av den balanserade kemiska ekvationen. Reaktionen kommer fortfarande att producera 2 mol difosfor trioxid för varje 4 mol fosfor som används, oavsett mängden syre som finns tillgängligt.