* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras yttre skal (oktetregeln).

* Sulfurs elektronkonfiguration: Svavel har 6 elektroner i sitt yttre skal. För att uppnå en oktett behöver den ytterligare två elektroner.

* kovalent bindning: Svavel kan uppnå detta genom att dela två av sina elektroner med två andra atomer och bilda två kovalenta bindningar.

Därför bildar svavel vanligtvis två kovalenta bindningar för att tillfredsställa oktetregeln.