* polaritet: Vatten är en polär molekyl. Detta innebär att det har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom) på grund av ojämn delning av elektroner. Koltetraklorid är å andra sidan en icke-polär molekyl. Dess symmetriska struktur och elektronegativiteten hos kloratomer leder till en jämn fördelning av elektroner.
* "som upplöses som": En allmän regel inom kemi är att "som upplöses som." Polära lösningsmedel löser upp polära lösta ämnen och icke-polära lösningsmedel löser upp icke-polära lösta ämnen. Vatten, som är ett polärt lösningsmedel, kan effektivt interagera med andra polära molekyler genom vätebindning. Koltetraklorid, som är icke-polär, kan inte bilda så starka interaktioner med vatten.
* Intermolekylära krafter: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra och skapar ett sammanhängande nätverk. Koltetraklorid, med sin icke-polära natur, har svagare intermolekylära krafter (Dispersionskrafter i London). Denna skillnad i intermolekylära krafter förhindrar de två ämnena från att blanda och bilda en homogen lösning.
Sammanfattningsvis: Oblandbarheten av koltetraklorid och vatten uppstår från den grundläggande skillnaden i deras polariteter och den resulterande oförmågan hos deras molekyler att interagera gynnsamt. De separerar i distinkta skikt när de blandas på grund av deras kontrasterande molekylära interaktioner.
