Elektronegativitet:
* Definition: Elektronegativitet är måttet på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv när det är en del av en kemisk bindning.
* Trend: Elektronegativitet ökar i allmänhet över en period (från vänster till höger) och minskar ner en grupp i det periodiska tabellen.
polära bindningar:
* Formation: Polära bindningar inträffar när två atomer med betydligt olika elektronegativiteter delar elektroner. Atomen med högre elektronegativitet kommer att locka de delade elektronerna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på den atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den andra atomen.
* Exempel: I en vattenmolekyl (H₂O) har syre en högre elektronegativitet än väte. De delade elektronerna tillbringar mer tid runt syreatomen, ger den en partiell negativ laddning och lämnar väteatomerna med partiella positiva laddningar.
icke-polära bindningar:
* Formation: Icke-polära bindningar förekommer när två atomer med liknande eller identiska elektronegativiteter delar elektroner lika. Det finns ingen signifikant skillnad i elektrondensitet mellan de två atomerna.
* Exempel: I en metanmolekyl (CH₄) har kol och väte liknande elektronegativiteter. Elektronerna delas nästan lika mellan kol- och väteatomerna, vilket gör bindningarna icke-polära.
Nyckelpunkter:
* Skillnad i elektronegativitet: Ju större skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer, desto mer polar bindningen.
* polaritetsskala: Obligationer övervägs vanligtvis:
* icke-polär: Om elektronegativitetsskillnaden är mindre än 0,5.
* polar: Om elektronegativitetsskillnaden är mellan 0,5 och 1,7.
* ionic: Om elektronegativitetsskillnaden är större än 1,7. (Dessa är inte sanna kovalenta bindningar, utan snarare joniska bindningar.)
Sammanfattningsvis är elektronegativitet en grundläggande faktor för att bestämma arten av kemiska bindningar. Skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer påverkar direkt fördelningen av elektroner i bindningen, vilket leder till antingen polära eller icke-polära egenskaper.
