Reaktionen
Litium (LI), en mycket reaktiv alkalimetall, reagerar lätt med syre (O 2 ) i luften för att bilda litiumoxid (Li 2 O).
Elektronöverföring
1. litiums tendens att förlora elektroner: Litium har bara en valenselektron (elektron i sitt yttersta skal). Den har en stark tendens att förlora denna elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som Helium.
2. Oxygenens tendens att få elektroner: Syre har å andra sidan sex valenselektroner. Den måste få ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som Neon.
3. Elektronöverföring: När litium reagerar med syre förlorar varje litiumatom en elektron, som sedan accepteras av en syreatom. Eftersom syre behöver två elektroner tar det en elektron från var och en av två litiumatomer.
Bildning av joner
* litiumkatjoner: Varje litiumatom, efter att ha tappat en elektron, blir en positivt laddad jon (li + ).
* oxidanjoner: Varje syreatom, efter att ha fått två elektroner, blir en negativt laddad jon (O 2- ).
Bildning av litiumoxid
Dessa motsatt laddade joner (li + och o 2- ) locka varandra genom elektrostatiska krafter, bilda en jonisk förening, litiumoxid (Li 2 O).
Den kemiska ekvationen:
Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:
4 li + o 2 → 2 Li 2 O
Nyckel takeaway:
Reaktionen av litium med syre involverar överföring av elektroner från litiumatomer till syreatomer, bildar joner och i slutändan leder till skapandet av den joniska föreningen litiumoxid.
