Här är varför:

* atomiska radier: Atomradie avser avståndet från kärnan till det yttersta elektronskalet i en atom. Järn har en större atomradie än natrium.

* Elektronkonfiguration: Järn har fler elektroner än natrium. Dessa elektroner upptar mer energinivåer, vilket resulterar i en större atomstorlek.

* Skyddseffekt: De inre elektronerna i en atomsköld de yttre elektronerna från kärnans fulla attraktion. Järn, med fler elektroner, har en större skärmningseffekt, vilket också bidrar till en större atomradie.

Sammanfattningsvis: Medan både natrium och järn är i samma period (rad) på det periodiska bordet, är järn vidare till höger. Detta innebär att det har fler protoner och elektroner, vilket leder till en större atomstorlek.