Förstå koncepten
* STP (standardtemperatur och tryck): 0 ° C (273,15 K) och 1 atm tryck.
* Idealisk gaslag: Pv =nrt, var:
* P =tryck
* V =volym
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur
* densitet: Massa per enhetsvolym (ρ =m/v)
Beräkningar
1. molmassa av CO2: Molmassan för CO2 är 44,01 g/mol (12,01 g/mol för kol + 2 * 16,00 g/mol för syre).
2. Med den ideala gaslagen: Vi kan ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för volym (V):
V =nrt/p
3. ersätter n (mol): Eftersom densiteten är massa per volym kan vi uttrycka antalet mol (n) som massa (m) dividerat med molmassa (m):
n =m/m
Ersätta detta i volymekvationen:
V =(m/m) rt/p
4. Omarrangering för densitet: Vi kan ordna om volymekvationen för att lösa för densitet (ρ =m/v):
ρ =(m/v) =(pm)/(rt)
5. Pluggning av värden: Nu ansluter vi värdena för CO2 på STP:
ρ =(1 atm * 44,01 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 273,15 K)
6. Beräkning av densiteten:
ρ ≈ 1,96 g/l
Därför är densiteten för CO2 -gas vid STP cirka 1,96 g/l.
