1. Bestäm valenselektronerna
* kol (C): 4 valenselektroner
* syre (O): 6 valenselektroner
* klor (CL): 7 Valenselektroner vardera (totalt 14 för två kloratomer)
2. Ordna atomerna
* Kol är den centrala atomen eftersom det är det minst elektronegativa.
* Syre är dubbelbundet till kol.
* De två kloratomerna är enkelbundna till kol.
3. Rita bindningarna och ensamma paren
* Använd linjer för att representera bindningarna mellan atomer.
* Fyll i de återstående valenselektronerna som ensamma par runt syre- och kloratomerna.
Här är prick- och korsdiagrammet:
`` `
..
:O:
||
C
/ \
:Cl ::cl:
..
`` `
Förklaring:
* kol: Har fyra valenselektroner, som alla används vid bindning (två med syre och en med varje klor).
* syre: Har sex valenselektroner. Två används i dubbelbindningen med kol, och de återstående fyra är närvarande som två ensamma par.
* klor: Varje klor har sju valenselektroner. Den ena används i enstaka bindning med kol, och de återstående sex är närvarande som tre ensamma par.
Nyckelpunkter:
* Diagrammet visar de delade elektronerna (bindningarna) som linjer.
* Varje linje representerar ett delat elektronpar (en från varje bindningsatom).
* Ensamma par visas som prickar.
* Diagrammet bör tillfredsställa oktetregeln (med undantag för väte, som följer duettregeln), vilket innebär att varje atom (med undantag för väte) bör ha åtta elektroner i sitt valensskal.
