* natrium (na) har en elektron i sitt yttersta skal. Den förlorar lätt denna elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal.
* klor (CL) har sju elektroner i sitt yttersta skal. Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal.
Utbytet:
1. Natrium förlorar sin enda valenselektron och blir en positivt laddad jon som kallas en natriumkation (Na+) .
2. Klor får denna elektron och blir en negativt laddad jon som kallas en kloridanjon (Cl-) .
jonisk bindningsbildning:
De motsatta laddningarna om natriumkatjon och kloridjon lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning. Denna elektrostatiska attraktion håller jonerna ihop i en kristallgitterstruktur och bildar natriumklorid.
Nyckelpunkter:
* joniska obligationer bildas mellan metaller (som natrium) och icke -metaller (som klor).
* Överföringen av elektroner resulterar i bildning av laddade joner (katjoner och anjoner).
* Den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner är det som håller föreningen samman.
* Natriumklorid är ett klassiskt exempel på en jonisk förening, och dess bildning genom elektronöverföring är ett grundläggande koncept inom kemi.
