* Reaktionen du har beskrivit är förbränning av väte med koldioxid: H₂ + co₂ → h₂o + co

* Förbränningsreaktioner är exotermiska: Detta innebär att de släpper energi in i omgivningen. Reaktanternas energiinnehåll är * högre * än energiinnehållet i produkterna.

Därför bör energiinnehållet i reaktanterna (H₂ och CO₂) vara högre än energiinnehållet i produkterna (H₂O och CO).

Låt oss titta på ett mer realistiskt exempel:

Förbränningen av metan (CH₄) med syre (O₂) för att producera koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O) är en välkänd exoterm reaktion.

* Ch₄ + 2o₂ → Co₂ + 2H₂O

I detta fall är reaktanternas energiinnehåll (CH₄ och O₂) verkligen högre än energiinnehållet i produkterna (CO₂ och H₂O). Denna energiskillnad frigörs som värme och ljus under förbränningsprocessen.

Nyckelpunkt: Exotermiska reaktioner har en negativ entalpiförändring (ΔH <0), vilket indikerar att energi frisätts.