Förstå koncepten
* joniseringsenergi: Energin som krävs för att ta bort en elektron från en atom i dess gasformiga tillstånd.
* Elektronaffinitet: Energiförändringen som inträffar när en elektron tillsätts till en neutral atom i dess gasformiga tillstånd.
* entalpi av formation: Entalpin förändras när en mol av en förening bildas från dess element i deras standardtillstånd.
steg
1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Na (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NaCl (g)
2. Identifiera de involverade processerna:
* jonisering av natrium: Na (g) → na⁺ (g) + e⁻ (kräver +496 kJ/mol)
* dissociation av klor: 1/2 Cl₂ (g) → Cl (g) (detta kräver energi, men vi behöver inte beräkna den för detta specifika problem)
* Elektronaffinitet av klor: Cl (g) + e⁻ → cl⁻ (g) (utsläpp -349 kJ/mol)
* Bildning av NaCl: Na⁺ (g) + cl⁻ (g) → NaCl (g) (detta är den entalpi av formation vi vill hitta)
3. Tillämpa Hess's Law:
Hess lag säger att entalpinförändringen för en övergripande reaktion är summan av entalpiförändringarna för varje enskilt steg.
Därför kan entalpin av bildning av NaCl beräknas som:
Entalpy of Formation (NaCl) =Ionization Energy (NA) + Electron Affinity (CL)
4. Beräkna:
Entalpi av bildning (NaCl) =+496 kJ/mol - 349 kJ/mol =+147 kJ/mol
Slutsats
Entalpin av bildning av natriumklorid (NaCl) är +147 kJ/mol. Detta innebär att bildningen av en mol NaCl från dess element i deras standardtillstånd kräver 147 kJ energi.
