Förstå kokpunkt

Kokpunkt är temperaturen vid vilken en vätska ändras till en gas. Ju starkare de intermolekylära krafterna mellan molekyler, desto mer energi (och därmed högre temperatur) krävs för att övervinna dessa krafter och få ämnet att koka.

Intermolekylära krafter

De primära intermolekylära krafterna vi överväger är:

* London Dispersion Forces (LDF): Dessa finns i alla molekyler och uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning. Större molekyler har starkare LDF.

* dipol-dipolkrafter: Dessa förekommer mellan polära molekyler (molekyler med ojämn elektronfördelning).

* vätebindning: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion där väte är bunden till en mycket elektronegativ atom (som O, N eller F). Detta är den starkaste intermolekylära kraften.

Analysera paren

1. o2 eller n2:

* Både O2 och N2 är icke -polära molekyler, så de har bara LDF.

* Syre (O2) har en större molekylvikt än kväve (N2). Större molekyler har starkare LDF.

* Därför har O2 en högre kokpunkt.

2. SO2 eller CO2:

* Både SO2 och CO2 är böjda molekyler, vilket gör dem polära.

* SO2 har ett större dipolmoment (större polaritet) än CO2.

* Därför har SO2 en högre kokpunkt.

3. hf eller hej:

* Både HF och HI är polära molekyler.

* HF uppvisar stark vätebindning eftersom väte är bunden till fluor (mycket elektronegativ). Hej har inte vätebindning.

* Därför har HF en mycket högre kokpunkt.

Sammanfattningsvis:

* O2 har en högre kokpunkt än N2.

* SO2 har en högre kokpunkt än CO2.

* HF har en högre kokpunkt än HI.