Här är varför:
* Metallisk karaktär ökar ner en grupp i det periodiska tabellen. Detta beror på att när du går ner i en grupp ökar atomradie och de yttersta elektronerna är längre bort från kärnan. Detta resulterar i svagare attraktion mellan kärnan och valenselektronerna, vilket gör dem lättare att förlora och visa metalliska egenskaper.
* fluor, klor och brom är alla halogener , som är icke -metaller. Jod sitter emellertid under dem i samma grupp och uppvisar mer metalliska egenskaper på grund av de skäl som nämns ovan.
Medan jod fortfarande betraktas som en icke -metall, visar den vissa egenskaper som är mer typiska för metaller, till exempel:
* Förmåga att bilda katjoner: Jod kan bilda positiva joner (katjoner) i vissa föreningar.
* glansigt utseende: Fast jod har ett glänsande, metallliknande utseende.
* Konduktivitet: Jod kan utföra elektricitet i liten utsträckning.
Låt mig veta om du har några andra kemifrågor!
