Här är en uppdelning:
* Vatten (H2O): MGO kan reagera med vatten för att bilda magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2). Denna reaktion är särskilt relevant när MGO utsätts för fuktiga miljöer.
* Koldioxid (CO2): MGO kan reagera med CO2 för att bilda magnesiumkarbonat (MGCO3). Denna reaktion är mer sannolikt att inträffa i närvaro av fukt, eftersom vatten fungerar som en katalysator.
Dessa reaktioner kan komplicera kvantitativa studier av MGO eftersom:
* de ändrar provets sammansättning: Bildningen av Mg (OH) 2 eller MGCO3 förändrar den kemiska sammansättningen av den ursprungliga MGO, vilket påverkar mätningar.
* de introducerar fel i analysen: Om närvaron av dessa föreningar inte redovisas kan det leda till felaktiga mätningar av mängden MgO närvarande.
För att minimera dessa problem, forskare ofta:
* lagra Mgo i lufttäta containrar: Detta hjälper till att minimera exponering för fukt och CO2.
* Utför experiment i en kontrollerad atmosfär: Detta kan innebära att du använder en torr låda eller inert gasrening för att ta bort fukt och CO2.
* Konto för närvaron av dessa föreningar i analys: Detta kan innebära att man använder specifika analytiska tekniker eller tillämpning av korrigeringsfaktorer för att redogöra för närvaron av Mg (OH) 2 och MGCO3.
Det är viktigt att vara medveten om dessa potentiella reaktioner när man genomför kvantitativa studier av MGO för att säkerställa exakta och pålitliga resultat.
