Nitritestrar kännetecknas av följande strukturella egenskaper:
* En alkylgrupp (R) fäst vid en syreatom: Detta är esterdelen av molekylen.
* Syreatomen är bunden till en kväveatom: Detta är nitritdelen av molekylen.
* Kväveatomen är ytterligare bunden till en syreatom: Detta är nyckelfunktionen som skiljer nitritestrar från nitroföreningar.
Allmän formel:
R-o-n =o
Detaljerad struktur:
* Kväveatomen är SP2 hybridiserad: Detta resulterar i en trigonal plan geometri runt kväveatomen.
* N-O-bindningen är en dubbelbindning: Denna obligation är kortare och starkare än en enda obligation.
* O-R-obligationen är en enda obligation: Denna bindning är längre och svagare än en dubbelbindning.
Exempel:
* amylnitrit (CH3 (CH2) 4ono) :Används vid behandling av angina pectoris.
* isoamylnitrit (CH3CH2CH (CH3) CH2ONO) :Används också vid behandling av angina pectoris.
* nitroglycerin (CH2 (ONO2) CH (ONO2) CH2 (ONO2)) :Ett kraftfullt explosivt som används vid produktionen av dynamit.
Obs:
* Strukturen för nitritestrar är mycket lik den för nitroföreningar (R-NO2). Den viktigaste skillnaden är syreatomernas position. I nitritestrar är ett syre fäst vid alkylgruppen, medan i nitroföreningar är båda syreatomerna fästa vid kväveatomen.
* Nitritestrar är vanligtvis flyktiga och brandfarliga på grund av den svaga O-R-bindningen. De är också kända för sina vasodilaterande egenskaper, vilket gör dem användbara vid behandling av vissa medicinska tillstånd.
Om du har fler specifika frågor om nitritestrar kan du fråga dig!
