* Elektronegativitetsskillnad: Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Koppar, medan en metall, har en relativt lägre elektronegativitet. Skillnaden i elektronegativitet mellan koppar och fluor är tillräckligt stor (cirka 1,9) för att skapa en betydande överföring av elektroner.
* elektronöverföring: På grund av den stora elektronegativitetsskillnaden stjäl fluor effektivt en elektron från koppar. Detta resulterar i att koppar bildar en positivt laddad jon (Cu+) och fluor som bildar en negativt laddad jon (F-).
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning.
Därför klassificeras bindningen mellan koppar och fluor som jon på grund av den betydande elektronegativitetsskillnaden som leder till elektronöverföring och elektrostatisk attraktion.
