Här är varför:
* atomantal: Den periodiska tabellen är arrangerad genom att öka atomantalet, som representerar antalet protoner i en atoms kärna. Varje element har ett unikt atomnummer.
* Elektronkonfiguration: Den periodiska tabellen återspeglar också arrangemanget av elektroner i atomer. Elementen grupperas baserat på deras elektronkonfigurationer, vilket leder till förutsägbara kemiska egenskaper.
* Periodicitet: Element i samma vertikala kolonn (grupp) har liknande kemiska egenskaper på grund av liknande yttre elektronkonfigurationer. Detta kallas periodicitet.
svavel (er) har ett atomantal på 16, och klor (CL) har ett atomantal på 17. Detta innebär att det inte finns något möjligt utrymme för ett element med ett atomantal mellan 16 och 17.
Med andra ord är atomantalet en kontinuerlig sekvens, och det finns inget gap mellan svavel och klor för ett annat element att ockupera.
Därför är det inte möjligt att upptäcka ett nytt element mellan svavel och klor inom den etablerade ramen för den periodiska tabellen och vår förståelse av atomstrukturen.
