Här är varför:

* Molekylstruktur: CO2 är en linjär molekyl med en polär karaktär på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan kol och syre. Denna polaritet tillåter den att interagera mer effektivt med vattenmolekyler, som också är polära.

* Intermolekylära krafter: CO2 kan bilda svaga vätebindningar med vattenmolekyler, medan O2, som inte är polär, förlitar sig endast på svagare van der Waals-krafter.

* Henrys lag: Denna lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot det partiella trycket på gasen ovanför vätskan. Medan både CO2 och O2 följer denna lag är proportionalitetskonstanten (Henrys lagkonstant) högre för CO2, vilket indikerar högre löslighet.

Praktiska konsekvenser:

* Kolsyrning: Den högre lösligheten för CO2 i vatten är det som möjliggör kolsyrade drycker.

* Ocean Acidification: När CO2 -nivåerna i atmosfären ökar absorberar haven mer av det, vilket leder till en minskning av pH (försurning).

Även om både CO2 och O2 är väsentliga gaser, har CO2 en signifikant högre löslighet i vatten på grund av dess molekylstruktur och interaktioner.