1. Elektronegativitetsvärden:

* väte (h): 2.20

* svavel (er): 2.58

2. Elektronegativitetsskillnad:

Subtrahera det mindre elektronegativitetsvärdet från det större:

2,58 (s) - 2,20 (h) =0,38

3. Bondtyp Klassificering:

* ionic: Elektronegativitetsskillnad ≥ 1,7

* polar kovalent: Elektronegativitetsskillnad mellan 0,5 och 1,7

* icke -polär kovalent: Elektronegativitetsskillnad <0,5

Slutsats:

Elektronegativitetsskillnaden mellan väte och svavel (0,38) faller inom intervallet för polära kovalenta bindningar . Detta innebär att elektronerna i bindningen inte delas lika. Svavel, som är mer elektronegativ, kommer att locka elektronerna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning på svavelatomen och en partiell positiv laddning på väteatomen.