1. Joniseringsenergi:
* lägre joniseringsenergi: Kalium har en betydligt lägre första joniseringsenergi än aluminium och järn. Detta innebär att det krävs mindre energi för att ta bort en elektron från en kaliumatom för att bilda en positiv jon (K+). Detta gör kalium mer benägna att förlora en elektron och delta i kemiska reaktioner.
2. Elektropositivitet:
* Högre elektropositivitet: Kalium är mycket elektropositiv, vilket innebär att det lätt tappar elektroner för att bilda positiva joner. Denna tendens härstammar från dess position i det periodiska tabellen, i grupp 1 (alkalimetaller). Alkali -metaller är kända för sin starka tendens att förlora en elektron för att uppnå en stabil ädla gaskonfiguration.
3. Metallisk bindning:
* Svagare metallbindning: Kalium har svagare metallbindning jämfört med aluminium och järn. Detta innebär att elektronerna i dess yttre skal hålls mindre tätt och lättare involveras i reaktioner.
4. Atomradie:
* Större atomradie: Kalium har en större atomradie än aluminium och järn. Denna större storlek innebär att den yttre elektronen är längre från kärnan, upplever mindre attraktion och lättare tas bort.
Sammanfattningsvis:
Kombinationen av låg joniseringsenergi, hög elektropositivitet, svagare metallbindning och större atomradie gör kalium till ett mycket reaktivt element och förlorar lätt sin yttre elektron för att bilda positiva joner. Däremot har aluminium och järn högre joniseringsenergier, är mindre elektropositiva och har starkare metallbindning, vilket leder till deras lägre reaktivitet.
