löslighetsfaktorer:

* polaritet: Koldioxid är en polär molekyl, medan syre är icke -polär. Vatten är ett polärt lösningsmedel och polära molekyler upplöses bättre i polära lösningsmedel.

* Intermolekylära krafter: Koldioxid kan bilda svaga vätebindningar med vattenmolekyler, medan syre inte kan. Dessa vätebindningar förbättrar lösligheten för koldioxid.

* Tryck: Lösligheten hos gaser i vätskor ökar med ökande tryck.

* Temperatur: Lösligheten hos gaser i vätskor minskar i allmänhet med ökande temperatur.

löslighetsvärden:

Vid 20 ° C och 1 atm tryck:

* syre löslighet i vatten: 0,043 g/L

* Koldioxidlöslighet i vatten: 1,45 g/L

Slutsats:

Den högre polaritet, vätebindningsförmåga och löslighetsvärden för koldioxid jämfört med syre gör den mer löslig i vatten.