Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har en stark tendens att få en elektron. För att bilda en jonisk förening behöver vi ett element som lätt tappar en elektron.

Element i Grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2 (alkaliska jordmetaller) är de bästa kandidaterna för detta.

Här är varför:

* Grupp 1: Dessa metaller har bara en valenselektron, vilket gör det relativt enkelt för dem att förlora den elektronen och bilda en +1 -katjon.

* grupp 2: Dessa metaller har två valenselektroner, så de tenderar att förlora båda och bilda en +2 -katjon.

Exempel:

* natrium (na) från grupp 1 skulle bilda natriumfluorid (NAF).

* kalcium (CA) Från grupp 2 skulle bilda kalciumfluorid (CAF₂).

Sammanfattningsvis: Element i grupp 1 och grupp 2, på grund av deras tendens att förlora elektroner, skulle troligen bilda joniska föreningar med fluor.