* joniska obligationer: Bindningen mellan natrium (Na) och klor (CL) är främst jonisk. Detta beror på att natrium lätt tappar en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), medan klor lätt får en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-).
* elektrostatisk attraktion: Bindningen bildas av den starka elektrostatiska attraktionen mellan de motsatta laddade jonerna.
* kovalent karaktär: Även om det finns en mycket liten grad av kovalent karaktär i de flesta joniska bindningar, är det försumbar när det gäller natriumklorid (NaCl).
Metoder för att uppskatta kovalent karaktär:
Det finns metoder för att uppskatta procentandelen kovalent karaktär i jonbindningar, men de är komplexa och involverar:
* Elektronegativitetsskillnad: Ju större elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer, desto mer jonisk bindning.
* Polariserbarhet: En jon förmåga att förvränga sitt elektronmoln.
* kvantmekaniska beräkningar: Dessa kan ge mer exakta uppskattningar men är beräkningsintensiva.
Slutsats:
Det är mer exakt att säga att bindningen mellan natrium och klor är övervägande jonisk med en mycket liten, praktiskt försumbar mängd kovalent karaktär.
