Här är varför:
* koppar är en relativt oreaktiv metall. Den ligger under väte i reaktivitetsserien, vilket innebär att den är mindre reaktiv än väte och kommer inte lätt att förskjuta väte från syror.
* alkaliska lösningar innehåller hydroxidjoner (OH-) . Medan hydroxidjoner kan fungera som oxiderande medel, är de inte tillräckligt starka för att oxidera koppar avsevärt vid rumstemperatur.
Det finns dock några undantag:
* Starka oxidationsmedel i alkaliska lösningar kan reagera med koppar. Till exempel kan en lösning av kaliumpermanganat (KMNO4) i en stark bas oxidera koppar för att bilda koppar (II) oxid.
* I närvaro av syre kan koppar långsamt reagera med alkaliska lösningar. Denna reaktion katalyseras av närvaron av vissa salter som natriumklorid (NaCl) och är känd som atmosfärisk korrosion . Reaktionen bildar en grön patina på kopparytan, som är en blandning av koppar (ii) hydroxid och koppar (ii) karbonat.
* Vid höga temperaturer kan koppar reagera med starka alkalier. Exempelvis kan koppar reagera med smält natriumhydroxid (NaOH) för att bilda natriumkuprat (Na2cuo2).
Sammanfattningsvis Medan koppar i allmänhet är oreaktiv med alkaliska lösningar vid rumstemperatur, kan den reagera under specifika förhållanden som involverar starka oxidationsmedel, syre eller höga temperaturer.
